ヨウ素滴定法による銅の定量ヨウ素滴定法による銅の定量（酸化還元滴定） サブメニュー 原理 > 試薬・器具 > 操作 > 流れ図 > 実験プリント リンク < 項目メニューへ戻る << トップへ戻る 流れ図 I　０．1Ｍ−チオ硫酸ナトリウム標準溶液の標定 分析天秤で空の秤量びん精秤     　　↓     重クロム酸カリウムの採取（約１．２ｇ）     　　↓     分析天秤で精秤 　→　力価（ファクター）計算 　　↓     少量の純水に溶解     　　↓     定　容（２５０ｍｌメスフラスコ）     　　↓     　コニカルビーカーに採取　※ （１０mlホールピペット） 　　↓     　　↓←濃塩酸５ml添加 　　↓ 　　↓←１０％ＫＩ溶液　１０ml添加   ０．１Ｍ−チオ硫酸ナトリウム標準溶液 　　↓   　　↓ ０．１Ｍ−チオ硫酸ナトリウム溶液で滴定 ← ビュレットに入れる 　　↓     　　↓←　滴定の末期にデンプン溶液約１ml 　　↓ （３回以上繰り返し）     ※　空試験として、重クロム酸カリウム溶液の代わりに、純水を１０ｍｌ用いて同様の操作を行う。 ０．１Ｍ−チオ硫酸ナトリウム標準溶液の力価計算       II　硫酸銅中の銅の定量 硫酸銅の採取（約０．５ｇ） 　　↓     分析天秤で精秤     　　↓     コニカルビーカーに硫酸銅をあける→からの秤量びんを精秤 　　↓     　　↓←純水を約３０ml添加 　　↓ 　　↓←３Ｍ−酢酸溶液２ml添加 　　↓ 　　↓←１０％ＫＩ溶液　１０ml添加   ０．１Ｍ−チオ硫酸ナトリウム標準溶液 　　↓   　　↓ ０．１Ｍ−チオ硫酸ナトリウム溶液で滴定 ← ビュレットに入れる 　　↓     　　↓←　滴定の末期にデンプン溶液約１ml　 　　↓     硫酸銅中の銅量計算（実験値） 理論値との比較 硫酸銅中の銅量計算（理論値） Copyright (C) 2005 岐阜県教育委員会. All Rights Reserved.